题目内容

【题目】金属材料包括纯金属及其合金,合金的用途更为广泛:
(1)合金与纯金属相比具有哪些优良的性能(答两点即可)?
(2)作为钱币的合金需要具有哪些性质?(答两点即可)

【答案】
(1)硬度大、熔点低、耐腐蚀
(2)耐磨、抗腐蚀、无毒
【解析】解:(1)合金与纯金属相比具有哪些优良的性能是硬度大、熔点低、耐腐蚀性强等。
(2)作为钱币的合金需要具有耐磨、抗腐蚀、无毒的性质。
所以答案是:(1)硬度大、熔点低、耐腐蚀;(2)耐磨、抗腐蚀、无毒。
【考点精析】掌握合金的定义与性能是解答本题的根本,需要知道合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好.

练习册系列答案
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【题目】通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习,同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑.在老师的帮助下,用金属钠来探究下列问题:提出问题:
①、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜?
②、金属钠能否在其他气体(如:CO2)中燃烧?
资料查阅:金属Na性质活泼,常温下,它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠,氧化钠溶于水生成氢氧化钠.金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气.
实验探究:
实验一:①在实验室中,金属钠保存在煤油中;
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中,观察到溶液中出现蓝色沉淀,但没有红色的物质析出;
③按照步骤②将金属钠投入水中,待反应结束后滴加酚酞溶液,发现溶液变红.
实验二:将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中,观察到钠在CO2中继续燃烧,反应后冷却,瓶内附着黑色颗粒,并粘附着白色物质.
(1)问题讨论
①金属钠保存在煤油中的原因???
②根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式:???
(2)实验二中生成的黑色颗粒是??? . 而白色物质可能是什么呢?
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想:甲认为白色物质是氧化钠,乙认为是碳酸钠,丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物,丁认为是氢氧化钠.
我认为丁的猜想是错误的,理由是???
(3)反应物中没有氢元素②对白色物质是什么进行实验再探究,方案设计如下:
方案1:取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入无色酚酞试液,观察到溶液变成红色,结论:白色物质中一定有氧化钠.
方案2:取该样品少量于试管里,滴加足量稀盐酸,溶液中有气泡冒出,结论:白色物质中一定有???
方案3: 取该样品少量于试管里,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入过量的???溶液(供选试剂:A、石灰水B、氯化钙溶液 C、硫酸铜溶液),出现白色沉淀,然后过滤,再向溶液里滴加无色酚酞试液,无明显现象出现.则???(在甲、乙、丙中选)的猜想成立.
(4)评价与反思:小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确,其理由是??? 碳酸钠溶液也是实验室中的金属钠着火时,你的灭火方法是???

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