题目内容
【题目】某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量.同学们称取了11.4g钢样品,投入装有20.0g稀盐酸(足量)的烧杯中(烧杯质量也为20.0g).在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量,记录如下表:
(1)反应中产生氢气多少克?
(2)这种钢样品中铁的质量分数是多少?(精确到0.1%)
反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯和药品的质量(克) | 51.4 | 51.2 | 51.0 | 51.0 |
【答案】
(1)解:反应生成氢气的质量为:51.4g﹣51.0g=0.4g,
答:生成了0.4g氢气
(2)解:设铁的质量为x,
Fe+ | 2HCl | ═ | FeCl2+ | H2↑ |
56 | 2 | |||
x | 0.4g |
= ,
x=11.2g,
这种钢样品中铁的质量分数为: ×100%=98.2%,
答:这种钢样品中铁的质量分数为98.2%
【解析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气; 反应前后的质量差甲烷反应生成氢气的质量,根据氢气的质量可以计算铁的质量,进一步可以计算这种钢样品中铁的质量分数.
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题.
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