题目内容
某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表：
| | R | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前质量（g） | 51 | 96 | 0 | 0 |
| 反应后质量（g） | x | 0 | 88 | 54 |
A．x的值为5
B．R物质中只含有碳、氢元素
C．R物质中碳氢元素的质量比为4∶1
D．反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2∶3
B
解析试题分析：A、根据质量守恒定律可知，反应前后的总质量不发生变化。所以由上面表格可知，反应前的总质量为51g +96g+0 g+0 g =147g；即反应后的总质量为xg +0 g +88 g +54 g="147g" ；所以x=5。此项正确。B、根据表格中的数据可知，生成二氧化碳的质量为88 g。则其中含碳元素的质量为：88 g ×（
×100%）="24" g；根据表格中的数据可知，生成水的质量为54 g，其中含氢元素的质量为：54g ×（
×100%）=6g；根据反应前后元素的质量不变，可计算出参加反应的R中碳氢两元素的总质量为24 g+6g=30g而R参加反应的质量为51 g—5 g =46g。所以R中还含有氧元素。此项不正确。C、根据B项中的计算数值可知R中碳、氢两元素的质量比为24 g：6g=4：1。此项正确。D、假设生成二氧化碳和水的分子个数依次为N和M，可根据两物质的质量关系列式为44N：18M="88" g：54g，可解得N：M=2：3。此项正确。所以应选B项。
考点：质量守恒定律
已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为
| A．13：23 | B．16:13 | C．3:8 | D．13:8 |
高速铁路的无缝钢轨的连接发生了铝热反应：Fe2O3 + 2Al="===2Fe" + Al2O3。关于这个反应的说法中正确的是（ ）
| A．Fe元素的化合价升高 | B．这个反应属于置换反应 |
| C．Fe2O3与铝的质量比为1︰2 | D．反应中每一个铝原子失去3个电子 |
高钙奶粉中的“钙”一般是指
| A．原子 | B．分子 | C．单质 | D．元素 |
用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识，错误的是
A．生活中常见物质的pH： |
B．地壳中部分元素的含量关系： |
C．部分元素原子序数关系： |
D．空气中部分成分的体积分数关系： |
在探究互动中，某小组同学将A、B、C、D四种物质放入密闭容器内，让他们在加热条件下反应一段时间，待其冷却后进行检测。其反应前后各物质的质量变化情况如下表所记，你认为下列结论正确的是 （ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前的质量/g | 14 | 36 | 20 | 11 |
| 反应后的质量/g | 25 | 20 | 16 | 待测 |
B.待测的数值一定是20
C.该反应的类型一定是置换反应
D.反应生成的A和D的质量比是5:4
下列化学用语书写正确的是（ ）
| A．钴元素CO | B．4个氢原子2H2 | C．铵根离子NH4+ | D．氮分子N |
银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2="==2X" + 2H2O，则X的化学式为
| A．AgS | B．Ag2O | C．Ag2S | D．Ag2O2 |