Question

生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%--4.3%之间，钢中的含碳量在0.03%--2.0%之间．将一块质量为8.5克的铁的合金放入锥形瓶中，加入98克稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸，铁合金中其他元素含量很低，可以忽略不计），测得生成氢气的质量为0.3克．请通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？

Answer 1

分析：由生成氢气的质量和铁合金的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出铁合金中铁的质量，铁合金的质量与铁的质量之差就是铁合金中碳的质量，进而计算出量铁合金的含碳量，通过对比即可确定是生铁还是钢．

解答：解：设铁合金中铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.3g

56

2

=

x

0.3g

      x=8.4g
铁合金的含碳量为

8.5g-8.4g

8.5g

×100%≈1.2%．
因为0.03%＜1.2%＜2%
该铁合金属于钢．
答：该铁合金属于钢．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．