Question

利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D、E组成，如图：

请回答下列问题：
①如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置B、C是为了得到纯净、干燥的氢气，他在装置B中通常盛放

氢氧化钠

溶液，为了除去

氯化氢气体

；在装置C中盛放的试剂应是

浓硫酸

，为了除去

水蒸气

．
②若实验前后，称量结果如下：装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4g，装氯化钙U形管的质量增加了7.2g，根据上述实验数据写出水中氢、氧俩种元素质量比

1：8

．
③在装置E中，将CaCl₂改变为

无水硫酸铜

，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成．

Answer 1

分析：浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体；氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸能吸收水蒸气；无水硫酸铜吸收水后变成蓝色的硫酸铜晶体；根据有关数据可以求出水中氢、氧俩种元素质量比的原始计算式．

解答：解：①氢氧化钠溶液可以除去氯化氢气体，浓硫酸可以除去水蒸气．
故填：氢氧化钠；氯化氢；浓硫酸；水蒸气．
②装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4g，说明有6.4g氧元素转化成了水中的氧元素，装氯化钙U形管的质量增加了7.2g，说明反应生成了7.2g水，则7.2g水中氢元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g，则水中氢元素和氧元素的质量比是：0.8g：6.4g=1：8．
故填：1：8．
③无水硫酸铜吸收水后变成蓝色的硫酸铜晶体．故填：无水硫酸铜．

点评：解答本题要掌握各种物质的性质和相关方面的计算方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．