Question

【题目】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的体积/mL	20	20	20	20	20
生成气体的质量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

请计算：
（1）生成气体的总质量是g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：设碳酸钙质量为x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

= ，

x=10g，

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%，

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．

【解析】解：（1）生成气体的总质量是：1.1g×4=4.4g， 故填：4.4．
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据表中信息可知反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．