Question

【题目】某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O +O2↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1 g 二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合物质量为49.4g。
求：
（1）反应产生氧气的质量是g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算)?

Answer 1

【答案】
（1）1.6
（2）解：设50g过氧化氢溶液中含H2O2的质量为X

2H2O2=2H2O +	O2↑
68	32
x	1.6g

所以：X=3.4g

×100%=6.8%。

答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。

或：设过氧化氢溶液的溶质质量分数为X

2H2O2=2H2O +	O2↑
68	32
50x	1.6g

所以： X=6.8%。

答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。

【解析】解：（1）反应产生氧气的质量=（50g+1g）-49.4g=1.6g；
所以答案是：（1）1.6；（2）6.8%。

【考点精析】利用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．