Question

【题目】如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究

（1）滴加稀盐酸前。烧杯中溶液呈_____色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_____（填选项，多选）

A Ca（OH）2 B 锌粒 C 碳酸钠 D 紫色石蕊溶液

（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_____（填“增大“减小”或“不变”）

（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）

（4）图2中c点表示的含义是_____；b点溶液中含有的阳离子有_____；

（5）图3是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为_____。从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有_____。

Answer 1

【答案】红 BCD 减小 放热 酸碱恰好完全中和 Na+、H+ NaOH+HCl＝NaCl+H2O H+、OH﹣

【解析】

（1）滴加稀盐酸前，烧杯中溶液呈红色；盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和锌反应生成氯化锌和氢气，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有锌粒、碳酸钠、紫色石蕊溶液作试剂。故填：红；BCD；

（2）随着盐酸不断滴入，盐酸和氢氧化钠不断反应，碱性减弱，烧杯中溶液的pH逐渐减小。故填：减小；

（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度先升高后降低，说明中和反应是放热反应。故填：放热；

（4）c点的温度最高，表示酸碱恰好完全中和；b点是温度降低的过程，说明反应已经结束了，盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子是钠离子和氢离子；故填：酸碱恰好完全中和；Na+、H+；

（5）NaOH和稀HCl反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有H+、OH﹣，这是因为氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；H+、OH﹣。