Question

【题目】（8分）有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有 ，一定没有 ．

（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中 ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 。

（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为 。

（4）写出实验步骤②的化学方程式 。

（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是 。

Answer 1

【答案】（1）NaOH和MgCl2，CuSO4；（方程式2分，其余每空1分）（2）一定有Na2SO4，一定没有Na2SO4；（3）过滤；（4）Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；（5）把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．

【解析】

试题分析：（1）由无色溶液可知，固体粉末中一定不含硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色；白色沉淀是NaOH和MgCl2反应生成的，则一定含有氢氧化钠和氯化镁；（2）硫酸钡不溶于硝酸，则若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中一定有Na2SO4，若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中一定没有Na2SO4；（3）将沉淀与液体分离的方法是过滤；（4）写出实验步骤②的化学方程式为：Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；（5）把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液，氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸。