题目内容
（2010?攀枝花）同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石．为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g．
（1）煅烧过程中生成CO2的质量为
（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为
（1）煅烧过程中生成CO2的质量为
33
33
g；（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为
62.5%
62.5%
．分析：由煅烧后得剩余固体的质量为87g，可得到生成二氧化碳的质量为120-87=33g，利用化学方程式根据33g二氧化碳可求出碳酸钙的质量，从而求出碳酸钙的质量分数．
解答：解：由题意知，二氧化碳的质量为120-87=33g，
设生成33g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 33g
=
x=75g
矿石中碳酸钙的质量分数为
×100%=62.5%
答：煅烧过程中生成CO2的质量为33g，矿石中碳酸钙的质量分数为62.5%
设生成33g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
CaCO3
| ||
100 44
x 33g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 33g |
x=75g
矿石中碳酸钙的质量分数为
| 75 |
| 120 |
答：煅烧过程中生成CO2的质量为33g，矿石中碳酸钙的质量分数为62.5%
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．
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