题目内容
过氧化钙(化学式为CaO2)能杀菌消毒,且能与水反应产生氧气,其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.某同学把18g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中,完全反应后,质量减少了3.2g(不考虑水蒸气的质量).请计算:
(1)CaO2中钙元素的化合价为+2价,氧元素的化合价为______.
(2)样品中过氧化钙的质量分数.(精确到0.1%)
解:(1)由化合物中正负化合价的代数和为零的原则,根据钙元素为+2价,得出CaO2中氧元素的化合价为-1;
(2)完全反应后,质量减少了3.2g说明该反应生成的氧气质量是3.2g
设样品中CaO2的质量为x,依题意有:
2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 3.2g
x=14.4g
样品中过氧化钙的质量分数=×100%=80%
故答案为:(1)-1;(2)样品中CaO2的质量分数是80%.
分析:(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则,由钙元素为+2价,求出过氧化钙中氧元素的化合价;
(2)由题意可知生成氧气的质量即是反应后减小的质量,根据化学方程式得出各物质之间的质量比,列出比例式,就可计算出样品中过氧化钙的质量.然后根据质量分数公式计算即可.
点评:本题是根据化学方程式计算的基本题型,关键是考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力.
(2)完全反应后,质量减少了3.2g说明该反应生成的氧气质量是3.2g
设样品中CaO2的质量为x,依题意有:
2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 3.2g
x=14.4g
样品中过氧化钙的质量分数=×100%=80%
故答案为:(1)-1;(2)样品中CaO2的质量分数是80%.
分析:(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则,由钙元素为+2价,求出过氧化钙中氧元素的化合价;
(2)由题意可知生成氧气的质量即是反应后减小的质量,根据化学方程式得出各物质之间的质量比,列出比例式,就可计算出样品中过氧化钙的质量.然后根据质量分数公式计算即可.
点评:本题是根据化学方程式计算的基本题型,关键是考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力.
练习册系列答案
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