题目内容

（2012年山东烟台，25题，5分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________。

（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应____________________。

（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_________________________________________。

（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。

练习册系列答案
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某化学兴趣小组做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。

实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：

(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____。

(2)操作⑥中的错误是_____。

(3)操作④中，当观察到____时，停止加热。

实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____(填序号)。①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码与精盐的位置放反 ③量取水时，俯视读数 ④配好装瓶时，有少量溶液洒出

（拓展延伸）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]

(1)写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式____。

(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：____。

(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是____。

矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属离子含量达到排放标准。

已知：步骤Ⅰ中Ca(OH)2与CuSO4并没有发生反应；CuSO4属于一种常见的重金属盐。

（1）步骤I发生反应的化学反应方程式为______。

（2）废水①中一定含有的阳离子有____。

（3）加入少量Ca(OH)2可以降低步骤Ⅱ中铁的消耗量，原因是____。

（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中还含有较多的____（填化学式或离子符号）；达标废水pH比废水①pH ____（填“大”或“小”）。

如图进行金属片互相刻画实验，下列说法正确的是

A.该实验过程中，铜片发生了化学变化

B.该实验过程中，铜原子之间的间隔变大

C.该实验说明：铜是由铜分子组成的

D.该实验说明：黄铜片的硬度比纯铜片大

生活中的下列物质，属于溶液的是

A.豆浆 B.牛奶 C.蔗糖水 D.蒸馏水

将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A.铁和镁的质量相同

B.甲是铁、乙是镁

C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同

D.反应后溶液的质量均减少

下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )

A. 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B. 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D. 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）

A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少

C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少

我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量?铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为（　　）

A.66 B.49 C.115 D.164

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