题目内容
7、10gCaCO3样品与足量的稀盐酸反应生成CO24.3g，则样品中含有的杂质是（ ）
分析：根据反应的化学方程式，由碳酸钙的质量计算生成二氧化碳质量，对比二氧化碳的质量使用极值假的方法分析混合物的组成．
解答：解：假设10g样品为纯净的碳酸钙，设与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
100：44=10g：x 解之得 x=4.4g
而实际反应中生成二氧化碳质量为4.3g＜4.4g
则可推断样品不是纯净的碳酸钙，因生成二氧化碳质量偏小，所以样品中可能含有不能与盐酸反应的物质或与酸反应但等质量的碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的质量小于碳酸钙与酸反应放出的二氧化碳的量，据此可进一步推断满足上述要求的碳酸盐中碳酸根的含量小于碳酸钙中碳酸根含量；
对比碳酸钙、碳酸钡、碳酸氢钠、碳酸镁四种物质的组成，可得知四种物质中碳酸根含量由大到小的顺序为：碳酸氢钠=碳酸镁＞碳酸钙＞碳酸钡；
故选A
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
100：44=10g：x 解之得 x=4.4g
而实际反应中生成二氧化碳质量为4.3g＜4.4g
则可推断样品不是纯净的碳酸钙，因生成二氧化碳质量偏小，所以样品中可能含有不能与盐酸反应的物质或与酸反应但等质量的碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的质量小于碳酸钙与酸反应放出的二氧化碳的量，据此可进一步推断满足上述要求的碳酸盐中碳酸根的含量小于碳酸钙中碳酸根含量；
对比碳酸钙、碳酸钡、碳酸氢钠、碳酸镁四种物质的组成，可得知四种物质中碳酸根含量由大到小的顺序为：碳酸氢钠=碳酸镁＞碳酸钙＞碳酸钡；
故选A
点评：碳酸盐中碳酸根的含量=$\frac{碳酸根相对原子质量和×原子团个数}{碳酸盐的相对分子质量}×100%$，当几种碳酸盐含有相同个数的碳酸根时，碳酸根的含量就只取决于金属原子的相对原子质量了，金属的相对原子质量大的则碳酸根的含量小．
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