题目内容
【题目】为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，某兴趣小组做了如图所示的实验。
（1）该反应的化学方程式是_____。
（2）图中c点溶液中的溶质是_____。
（3）为了防止c点溶液直接排放污染环境，可以向溶液中加入适量的_____。
【答案】HCl+NaOH═NaCl+H2O HCl和NaCl 熟石灰
【解析】
（1）根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（2）c点溶液的pH小于7，进行分析解答。
（3）c点溶液显酸性，进行分析解答。
（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl。
（3）c点溶液显酸性，为了防止c点溶液直接排放污染环境，可以向溶液中加入适量的熟石灰，以中和过量的酸。
【题目】（一）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
（猜想与假设）
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下某稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
（探究过程）
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是__________；在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的____________。
（探究结论）
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_________，你的判断依据是_________。
（探究反思）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是_______（写化学式），实验室检验该气体的原理是（用化学方程式表示）_______。
（二）兴趣小组同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口____（填物态变化名称）成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有____性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后__________（填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是因_______促使盐酸形成白雾。
