题目内容
【题目】为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰后完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为g．
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数．
【答案】
（1）8.8
（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 |
x | 8.8g |
解得：x=20g
贝壳中碳酸钙的质量分数为 
=80%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%
【解析】解：（1）由质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为25g+200g﹣216.2g=8.8g．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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