题目内容
【题目】实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明了白色粉末 A 的成分都是钾盐(且 不含氢元素)。有关数据如下图所示：
(1)写出题中产生气泡的反应化学方程式 ___________；
(2)根据已知条件列出A中参加反应的固体质量(x)的比例式 ___________ ；
(3)A中钾盐成分的化学式为 ________________________；
( 4 ) 用 数 据 描 述 在 加 入 氢 氧 化 钾 溶 液 至 恰 好 中 和 ， C 中 溶 质 的 质 量 变 化 情 况 是 _________________________ ；
(5)计算所得 D 溶液中溶质的质量分数为 _______________ 。
【答案】 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138/44=x/4.4g K2CO3、KCl 氯化氢由 7.3g 减少至 0g，氯化钾由 16.1g 增加至 31g 10%
【解析】(1)碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳气体且白色粉末 A 的成分都是钾盐，故产生气泡的反应化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；(2)根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳气体的质量为：15g+114.4g+73g-198g=4.4g，设参加反应的碳酸钾的质量为
；
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 44
4.4g
，=13.8g
(3)由白色粉末的质量为15 g以及碳酸钠和盐酸反应后只含一种溶质可知，A中钾盐还含有氯化钾，且质量为15g-13.8g=1.2g，故A成分的化学式为：K2CO3、KCl；( 4 )设生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化氢质量为z，
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
73 149 44
z y 4.4g
，y=14.9g，z=7.3g
故C中氯化钾的质量为1.2g+14.9g=16.1g，由题意可知，参加反应的氯化氢的质量为：
；
设盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾的质量为m，参加反应的氢氧化钾质量n，
HCl+KOH=KCl+H2O
36.5 56 74.5
7.3g n m
，m=14.9g ，n=11.2g
故反应后氯化钾的总质量为16.1g+14.9g=31g，故在 加 入 氢 氧 化 钾 溶 液 至 恰 好 中 和 ， C 中 溶 质 的 质 量 变 化 情 况 是氯化氢由 7.3g 减少至 0g，氯化钾由 16.1g 增加至 31g；(5)所得 D 溶液中溶质的质量分数为：
。
