小强对当地的石灰石矿石样品进行检测.取用100g这种石灰石样品.把300g稀盐酸分3次加入.实验过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水.不与盐酸反应)．请计算:①下表中m的数值应该为．②样品中碳酸钙的物质的量是 mol．序号加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g) 第1次 100 60 第2次 100 m 第3次 100 12③参加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

小强对当地的石灰石矿石样品进行检测，取用100g这种石灰石样品，把300g稀盐酸分3次加入，实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
①下表中m的数值应该为

．
②样品中碳酸钙的物质的量是

mol．

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
第1次	100	60
第2次	100	m
第3次	100	12

③参加反应的盐酸的质量分数

（根据化学方程式列式计算）．（精确0.1%）

分析：（1）根据第一次100g盐酸消耗碳酸钙的质量为40g，如果再加100g盐酸全部反应，还能消耗40g碳酸钙，且最后剩余固体的质量为12g，说明第2次100g盐酸完全反应进行计算；
（2）到了第三次假设这一次100g盐酸还能完全反应，消耗碳酸钙的质量为40g，但是最后剩余固体只有20g，结说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，再进一步进行计算；
（3）根据40g碳酸钙算出消耗氯化氢的质量，从而盐酸的溶质质量分数．

解答：解：（1）根据第一次100g盐酸消耗碳酸钙的质量为40g，如果再加100g盐酸全部反应，还能消耗40g碳酸钙，且最后剩余固体的质量为12g，说明第2次100g盐酸完全反应，说明消耗碳酸钙40g，所以下表中m的数值应该为20；故填：20；
（2）碳酸钙的质量=100g-12g=88g
样品中碳酸钙的物质的量=

88g

100g/mol

=0.88mol；故填：0.88；
（3）根据表中数据可知100g盐酸全部反应，只能消耗40g碳酸钙，设与40g碳酸钙反应需要氯化氢的质量为x则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
40g x

100

40g

x=29.2g
所用稀盐酸的溶质质量分数是

29.2g

100g

×100%=29.2%
答：参加反应的盐酸的质量分数为29.2%．

点评：解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是参加反应的碳酸钙的质量，根据第一次、第三次数据分析出100g盐酸全部反应，只能消耗40g碳酸钙，再进一步进行分析．

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某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．试计算：

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体物质的质量/g	5.5	m	1.6	1.6

【小题1】m= g.
【小题2】石灰石样品中CaCO₃的质量分数。
【小题3】计算稀盐酸的溶质质量分数

小强对当地的石灰石矿石样品进行检测，取用100g这种石灰石样品，把300g稀盐酸分3次加入，实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）下表中m的数值应该为。

（2）样品中碳酸钙的物质的量是 mol。

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
第1次	100	60
第2次	100	m
第3次	100	12

（3）参加反应的盐酸的质量分数（根据化学方程式列式计算）。（精确0．1%）

① 下表中m的数值应该为 (25) 。

② 样品中碳酸钙的物质的量是 (26) mol。

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
第1次	100	60
第2次	100	m
第3次	100	12

② 参加反应的盐酸的质量分数 (27) （根据化学方程式列式计算）。（精确0.1%）

① 下表中m的数值应该为 (25) 。

② 样品中碳酸钙的物质的量是 (26) mol。

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
第1次	100	60
第2次	100	m
第3次	100	12

② 参加反应的盐酸的质量分数 (27) （根据化学方程式列式计算）。（精确0.1%）

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