题目内容
【题目】水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．
（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为 ，K2FeO4中铁元素的化合价为
（2）自来水厂净化水的过程 （填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是
A．1.01×105Pa时沸点为100℃
B．测得其pH=7
C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1
Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）
（1）生石灰与水反应的化学方程式为 ，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的 （填甲、乙、丙）
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在 ℃
（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 ．
【答案】Ⅰ、（1）KCl+6（2）不能
Ⅱ、A
Ⅲ、（1）CaO+H2O═Ca(OH)2丙（2）t2（3）丙＜甲＜乙
【解析】
试题分析：Ⅰ、（1）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，可以推出X化学式为KCl；根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在K2FeO4中K的化合价为+1，O的化合价为-2，故Fe的化合价为+6。
（2）自来水厂净化水的过程只是除去水中的不溶性杂质以及一些可溶性杂质，但并不能将硬水软化成软水，需通过加热煮沸或蒸馏。
Ⅱ、A、物质的沸点是固定的，故1.01×105Pa时沸点为100℃，可证明是纯净水，正确，B、有的盐溶液也显中性，错误，C、电解水时，可以加入氢氧化钠或硫酸以增强水的导电性，仍然得到H2与O2的体积比为2：1，错误，故选A。
Ⅲ、（1）生石灰与水反应的化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2；因为氧化钙与水反应会放出大量的热，使温度升高，而溶质从溶液中结晶析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而降低，故试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的丙。
（2）根据溶解度曲线图，在t2℃甲、乙两物质的溶解度相等，故如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃。
（3）根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t20C时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t10C时，都有晶体析出，成为t10C时的饱和溶液，而在t10C 时：乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数乙也大于甲，而对于丙而言，溶解度随温度的升高而降低，故t30C降温到t10C，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而物质丙在t30C的溶解度要小于t10C时甲的溶解度，故丙的溶质质量分数最小，故若将t30C三种物质的饱和溶液分别降温到t10C时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：丙＜甲＜乙。
