题目内容
【题目】分析实验并填空：
（1）下列是实验室常见气体的制取及收集装置图． 
①写出标有序号的仪器名称：a ， b
②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取O2 ， 其中二氧化锰的作用是 ， 应选用的制气装置是（填编号）收集O2不能选用的装置是（填编号）
（2）柳州生产的两面针成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数（假设牙膏的其它成分与盐酸不反应） 
①碳酸钙属于（选填“酸”“碱”或“盐”）乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为
②下列措施中不能提高测定准确度的是（填序号）
A．缓慢地逐滴滴加盐酸
B．在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶．
C．在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
D．在乙装置反应结束后仍继续通入空气
③若称取的牙膏样品为ag，丙装置中的沉淀经干燥后质量为bg，则样品中碳酸钙的质量分数为%（用含a，b的代数式表示）
④若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会导致测定的结果明显偏高，原因是 ．
【答案】
（1）试管；集气瓶；催化作用；B；E
（2）盐；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BC；
；乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，使溶液增重
【解析】解：（1）①标号仪器分别是试管和集气瓶； ②二氧化锰在过氧化氢溶液分解中起催化作用，是反应的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，而不能用向下排空气法收集；（2）①碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②A、滴加盐酸过快，会导致生成的CO2不能完全被吸收，并被排出装置丙，所以缓慢地逐滴滴加盐酸，可使生成的CO2完全被吸收，提高实验的测定准确度；B、在甲乙间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2 ， 不影响实验的测定准确度；C、在乙丙之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）2 ， 可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2 ， 故不影响实验的测定准确度；D、反应结束后仍继续通入空气可使生成的二氧化碳被全部排出，影响CO2的量，提高了实验的测定准确度； ③根据方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O可知物质间的关系如下，设碳酸钙的质量为x
CaCO3→CO2→ | BaCO3↓ |
100 | 197 |
X | bg |
= 
x= 
所以碳酸钙的质量分数是： 
×100%= %④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高；所以答案是：（1）①试管；集气瓶；②催化作用；B；E；（2）①盐；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②BC；③ ；④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，使溶液增重．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号，以及对常见的氧化物、酸、碱和盐的判别的理解，了解酸的通性：有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应；碱的通性：有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应；盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定；氧化物．
