Question

【题目】向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加人lOg锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109. 8g。请根据关系图分析并计算:

（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g，消耗锌粒质量为g。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

Answer 1

【答案】
（1）0.2g；6.5g
（2）

解：设参加反应的H2SO4 的质量为x。

Zn +	H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
	98	2
	x	0.2g

解得：x=9.8g

根据质量守恒定律的：稀硫酸的质量为：109.8g+0.2g-10g=100g

故：该稀硫酸中溶质的质量分数为：

【解析】解：向盛有稀硫酸的烧杯中加入锌粒后，稀硫酸会与锌粒反应，产生氢气，由坐标轴可知，产生气体的质量为0.2g，即氢气的质量是0.2g。
设产生0.2g氢气需要消耗锌粒的质量为y。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +	H2
65	2
y	0.2g

解得：y=6.5g
即：反应消耗了6.5g的锌粒
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．