题目内容
【题目】现欲探究一种固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4 NO3、MgO、BaCl2、Na2SO4四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设步骤①中所有发生的反应都恰好完全反应)。
（1）气体C溶于水,所得溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）溶液E中的溶质有_______种。
（3）固体混合物A中一定存在的是________(写化学式)。
（4）溶液B中存在的阴离子为________(写离子符号)。
（5）写出步骤①中生成沉淀D的化学方程式________。
【答案】大于 3 NH4NO3、BaCl2、Na2SO4 NO3-、Cl- 
【解析】
加入氢氧化钠能够生成气体，则可知原混合物中含有铵根，气体C是氨气，且能够生成不溶于硝酸的白色沉淀，故结合A中可能含有的物质类型情况可知该沉淀是硫酸钡，则混合物中含有硫酸钠和氯化钡，溶液B加入硝酸银和稀硝酸会生成沉淀F，F是氯化银，带入框图推断合理；
（1）由分析知C是氨气，氨气具有刺激性气味，氨气的水溶液呈碱性，pH大于7；故填：大于；
（2）依据A中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4且B是和氢氧化钠反应后的滤液：则B是硝酸钠、氯化钠，该溶液和硝酸银反应并加入稀硝酸，故E中含有稀硝酸、硝酸钠及过量的硝酸银三种溶质；故填：3；
（3）由分析知该混合物中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4；故填：NH4NO3、BaCl2、Na2SO4；
（4）溶液B中存在硝酸钠、氯化钠，则酸根离子为NO3-、Cl-；故填：NO3-、Cl-；
（5）过程①中生成沉淀D的方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；故填：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。
【题目】下列为氯化钾和硝酸钾的溶解度的两种表示方法，下列有关说法正确的是
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
硝酸钾 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
氯化钾 | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
A.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B.20℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34%
C.t℃的温度范围是20℃<t℃<30℃
D.将60℃时两种物质的溶液降温至t℃，均有晶体析出
【题目】分析处理图表信息是学习的一种重要方法，如表是氯化钠、氯化铵和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度（g） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）20℃时，溶解度最大的物质是_____。
（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想得到纯净的硝酸钾的方法是______。
（3）A是80℃含有120g水的KNO3溶液。经过如下图所示的操作，得到102gKNO3固体。
①A溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②下列对图中所示操作的过程，分析正确的是____（选填编号）。
A A到B的过程中，溶质质量没有改变
B B中溶质与溶剂的质量比为169：100
C 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
D A溶液的质量等于222g