[题目]金属在生产.生活中应用广泛.(1)在汽车电路中.经常用铜作导线.这是利用了铜的 ,汽车车体表面喷漆不仅美观.而且可有效防止铁与接触而生锈.(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应.放出大量的热. 工业上常利用此反应焊接铁轨.该反应的化学方程式为 .(3)向一定质量AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn. 溶液质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】金属在生产、生活中应用广泛。

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_____；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_____接触而生锈。

（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为_____。

（3）向一定质量AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示，（填化学式）则a 点溶液中的溶质为_____；d 点所得固体为_____。

【答案】导电性水和氧气 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 Ag、Cu和Zn

【解析】

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与水和氧气接触而生锈。故填：导电性；水和氧气；

（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝，化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；故填：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；

（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；d点时，锌已经过量，所得固体分别为银、铜和锌。

故填：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；Ag、Cu和Zn。

练习册系列答案

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