题目内容
【题目】请叙述酸的化学性质(用文字或化学方程式表示)答三点即可__________。
【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；HCl+NaOH═NaCl+H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(合理即可)
【解析】
酸能与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；
能与活泼金属反应生成盐和氢气，如铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
能与碱发生中和反应生成盐和水，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
能与金属氧化物反应生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(合理即可)。
世纪百通期末金卷系列答案【题目】某校化学兴趣小组的同学在帮助老师整理化学实验加试后的药品时，意外发现了实验桌上一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对该溶液进行了如下探究。
（提出问题）该氢氧化钠溶液是否变质？
（实验设计）
(1)为了检验该氢氧化钠溶液是否变质，你认为使用下列试剂不能达到实验目的是_____。
A 酚酞试液 B 氧化铜 C 稀盐酸 D 澄清石灰水
(2)通过实验，小组同学得出氢氧化钠溶液已经变质的结论。写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。
接着小组同学对瓶中溶液含有哪些溶质，继续进行实验探究。
（猜想与假设）
猜想一：碳酸钠、氢氧化钠
猜想二：碳酸钠
（实验验证）请你参与探究，完成下列实验报告
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
①取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液 | _____ | 说明源溶液中含_____(填化学式) | 猜想一正确 |
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加_____。 | 产生蓝色沉淀 | 说明原溶液中一定含有氢氧化钠 | |
（拓展与反思）
反思一：上述实验步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是_____。
反思二：上述实验步骤①中能否用澄清的石灰水代替氯化钙溶液？并说明理由：_____。
【题目】工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
（提出问题）滤液中含有哪些溶质？
（猜想与假设）假设一：滤液中只含氢氧化钠
假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设三：滤液中含_____。
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
（进行实验）甲同学设计了如下实验方案：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液 | 若生成白色沉淀 | 碳酸钠过量 |
若无明显现象 | 恰好反应 |
（反思与评价）
（1）碳酸钠溶液与石灰水反应的实质为_____（用化学方程式表示）。
（2）乙同学认为假设四不合理，理由是_____。
（3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是_____。
（4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：
实验步骤 | 实验现象和结论 |
_____ | _____ |
_____ |