题目内容
【题目】维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎,其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。请回答下列问题:
(1)维生素B2由______种元素组成。
(2)维生素B2中各元素的原子个数比为________________。
(3)维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为_______。
【答案】4C∶H∶O∶N=17∶20∶6∶451∶5
【解析】
根据化学式可以判断物质的元素组成以及了解分子的构成,根据化学式进行相关的计算。
(1)根据维生素B2化学式(C17H20O6N4)可知,维生素B2是由碳、氢、氧、氮四种元素组成;
(2)根据维生素B2化学式(C17H20O6N4)可知,维生素B2中碳氢氧氮的原子个数比为17:20:6:4;
(3)根据维生素B2化学式(C17H20O6N4)可知,维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为(12×17):(1×20)=51:5。
【题目】同学们在探究金属的化学性质时,老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属,否则会出现异常现象,并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。
(资料显示)
a.钾在常温下就能与水发生剧烈的反应,请补充完整发生反应的化学方程式:_____________。
b.碱式铜盐为蓝绿色沉淀。
C.钾在空气中其表面很快会被氧化。
(提出猜想)
猜想一:金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:金属钾和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。
(实验及现象)切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关实验现象如表所示:
实验及现象
实验编号 | 钾块大小 | 硫酸铜溶液 | 实验现象 |
① | 绿豆大小 | 稀溶液10 mL | 产生蓝绿色沉淀 |
② | 绿豆大小 | 浓溶液10 mL | 产生蓝色絮状沉淀 |
③ | 黄豆大小 | 稀溶液10 mL | 产生蓝色絮状沉淀 |
④ | 黄豆大小 | 浓溶液10mL | 产体生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体 |
(实验结论)
(1)上述实验中均未观察到_______色固体生成,由此判断猜想一错误。
(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的由此判断猜想二_______(填“正确”或“错误”)。
(实验反思)
(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_______________________(用化学方程式表示)。
(2)由上述实验可知,导致钾和硫酸铜溶液反应产生的产物不同的因素有_______________。
(拓展提升)
为了用钾置换硫酸铜中的铜元素,老师设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:把钾块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热。
方案Ⅱ:把钾块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热。
两个方案中你认为更合理的是方案_____,理由是_______________________________。
【题目】下表是部分食物的pH,有关说法错误的是
食物 | 山楂汁 | 葡萄汁 | 蒸馏水 | 玉米粥 |
pH | 2. 1~2.8 | 3.5 ~4.5 | 7 | 7.1~8.0 |
A. 玉米粥呈碱性 B. 蒸馏水不能使酚酞变色
C. 山楂汁酸性最强 D. 胃酸过多的病人应多喝葡萄汁