题目内容

(7分)某NaCI样品在生产过程中可能含有残余的MgCl2、CaCl2和Na2S04三种物质中的一种或几种,现按下图所示进行检验,出现的现象如图中所述。


试根据实验过程和发生的现象,回答下列问题:
(1)沉淀A是(写化学式)             
(2)实验步骤①的现象可以说明混进的物质有(写化学式)                    
(3)实验证明,溶液B中一定存在的溶质是(写化学式)                            。
(4)实验过程③中发生反应的化学方程式为                           ____
(5)上述实验现象还不能确认CaCl2是否残留在了NaCl样品中,请你利用溶液D进行实验确认判断:(说明选用试剂、现象和结论)__                                  __

⑴ BaSO4   ⑵ Na2SO4    ⑶ NaCl  MgCl2
⑷ MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2↓+ 2NaCl
⑸ 用试管取少量溶液D,向其中滴入适量Na2CO3溶液,
若出现白色沉淀,则说明原样品中含有CaCl2
若无明显现象,则说明原样品中没有CaCl2

解析试题分析:加氯化钡产生沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,所以一定有硫酸钠,过程中所以反应都恰好完全反应,所以反应后的溶液中一定有氯化钠,可能有氯化镁和氯化钙,向溶液中加氢氧化钠溶液,有沉淀产生,所以溶液中一定存在氯化镁,氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2↓+ 2NaCl,得到的D溶液中一定有氯化钠,可能有氯化钙,验证方法为:用试管取少量溶液D,向其中滴入适量Na2CO3溶液,若出现白色沉淀,则说明原样品中含有CaCl2; 若无明显现象,则说明原样品中没有CaCl2
考点:工业流程题,反应物生成物成分的分析

练习册系列答案
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试填空。
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(2)反应①的化学方程式为:                                   
(3)反应④的化学方程式为:                                   
(4)反应⑥的化学方程式为:                                   

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