Question

（10日照29）某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。
（1）若选择40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为_______g。从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器______.（填序号）

（2）为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为____g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到1%）

Answer 1

（1）4  A C E  （2）49    8%

试题分析：（1）配制40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=40g×10%=4g，氢氧化钠的强烈腐蚀性要求在称量氢氧化钠时就放在玻璃器皿内，因此称量氢氧化钠时应选用托盘天平、烧杯、药匙三种仪器，
（2）设需10%的硫酸溶液的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98    142
4g   x?10%     y
80/98="4g/" x?10%  x=49g，
80/142=4g/y    y=7.1g，
反应后所得溶液的溶质质量分数="7.1g/(" 40g+49g) ×100%=7.98%≈8%。
点评：根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应既无气体也无沉淀产生，因此反应后所得溶液即为氢氧化钠溶液与稀硫酸的质量和.