Question

（2013?宿迁）某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）

实验序号	加入稀硫酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	100	28.8
第2次	100	17.6
第3次	100	6.4
第4次	100	m
第5次	100	1.2

（1）第4次剩余固体的质量m=

1.2

g．
（2）该生铁样品中铁的质量分数为

97%

．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据表中的数据对比分析可知，每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，由于在第四次时剩余混合物的质量总共有6.4g，硫酸有剩余，由第五次剩余的杂质是1.2g，则在四次时，m的质量为1.2g；由此可以求出铁的质量，继而求出铁的质量分数；根据每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，可求出每100g的硫酸中溶质的质量，再求出所用稀硫酸的溶质质量分数．

解答：解：（1）由表中的数据对比分析可知，第4次剩余固体的质量m=1.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为：

40g-1.2g

40g

×100%=97%；
（3）设每100g硫酸溶液中溶质质量为x，反应掉的铁的质量为：40g-28.8g=11.2g．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
11.2g x

56

98

=

11.2g

x

  解得：x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数是：

19.6g

100g

×100%=19.6%
故答为：（1）1.2；（2）97%；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．

点评：本道题主要考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是要会分析实验数据，会从实验数据中找到有用的量．