题目内容
小明同学在公共场所的围墙上看到一则化肥广告（如图）．回校后，他想利用所学化学知识判断该广告是否是虚假广告，请你与小明同学一起完成下列计算：（1）硝酸铵的化学式量为
80
80
；（2）硝酸铵中氮元素：氢元素：氧元素质量比为
7：1：12
7：1：12
；（3）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到1%）
小明同学判断这则广告是虚假广告，请解释小明同学判断的依据
硝酸铵最高含氮量为35%，而广告上硝酸铵的含量氮为38%，所以是虚假广告
硝酸铵最高含氮量为35%，而广告上硝酸铵的含量氮为38%，所以是虚假广告
．（4）小明认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28%，则该产品中硝酸铵的质量分数为
80%
80%
．（注明：该小问属于附加题，可选做．）分析：（1）根据广告图可知物质的化学式，利用相对原子质量来计算元素的质量比；
（2）计算氮元素的质量分数，根据氮元素的质量分数来判断广告的真实性；
（3）根据该产品中氮元素的质量为硝酸铵中的氮元素的质量来计算该产品中硝酸铵的质量分数．
（2）计算氮元素的质量分数，根据氮元素的质量分数来判断广告的真实性；
（3）根据该产品中氮元素的质量为硝酸铵中的氮元素的质量来计算该产品中硝酸铵的质量分数．
解答：解：（1）由图可知，硝酸铵的化学式为NH4NO3，则硝酸铵的化学式量为14×2+1×4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮元素：氢元素：氧元素质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）NH4NO3中氮元素的质量分数为=
×100%=35%＜38%，
即纯硝酸铵中氮元素的质量分数小于38%，则该广告是虚假广告；
（4）设该产品为100g，其中氮元素的质量为100g×28%=28g，
由产品中氮元素的质量等于硝酸铵中的氮元素的质量，则NH4NO3的质量为28g÷35%=80g，则产品中NH4NO3的质量分数为
×100%=80%．
故答案为：（1）80g；
（2）7：1：12；
（3）35%；硝酸铵最高含氮量为35%，而广告上硝酸铵的含量氮为38%，所以是虚假广告．
（4）80%．
（2）硝酸铵中氮元素：氢元素：氧元素质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）NH4NO3中氮元素的质量分数为=
| 14×2 |
| 80 |
即纯硝酸铵中氮元素的质量分数小于38%，则该广告是虚假广告；
（4）设该产品为100g，其中氮元素的质量为100g×28%=28g，
由产品中氮元素的质量等于硝酸铵中的氮元素的质量，则NH4NO3的质量为28g÷35%=80g，则产品中NH4NO3的质量分数为
| 80g |
| 100g |
故答案为：（1）80g；
（2）7：1：12；
（3）35%；硝酸铵最高含氮量为35%，而广告上硝酸铵的含量氮为38%，所以是虚假广告．
（4）80%．
点评：本题利用化肥广告来考查学生利用信息中物质的化学式进行计算，抓住化学式是解答的关键，熟悉常见原子的相对原子质量来计算即可．
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素质量分数仅为28％，则该产品中硝酸铵的质量分数为__________。（注明：该小问属于附加题，可选做。）