题目内容
【题目】水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
（1）自来水的生产过程大体如下图：
上图过滤池中有活性炭层，活性炭起作用，该过程中发生变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgNO3溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示） ． 高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 ．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是 ， 当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有水被分解．
【答案】
（1）吸附,物理,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,+6
（2）O2,50.0g
【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，该过程中没有生成新物质属物理变化；由于自来水中含有盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式表示为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，故不宜使用自来水来配制硝酸银溶液；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
（2）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ；电解过程中溶质氢氧化钠的质量不变，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%，溶液的质量=0.1g/0.2% =50g，那么被电解的水的质量=0.1g+99.9g-50g=50g .
所以答案是：（1）吸附；物理；AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；+6；（2）O2；50.0g.
【考点精析】通过灵活运用电解水实验和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．
