题目内容
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．
求：（1）混合物中铜的质量 （2）反应后溶液的溶质质量分数．
求：（1）混合物中铜的质量 （2）反应后溶液的溶质质量分数．
分析：（1）根据金属的活动性顺序可以知道，锌铜混合物中铜不能与稀硫酸反应放出氢气，可以据此结合锌和稀硫酸反应的化学方程式进行计算参加反应锌的质量；
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由生成氢气的质量可计算恰好完全反应时生成硫酸锌的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式进行解答即可．
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由生成氢气的质量可计算恰好完全反应时生成硫酸锌的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式进行解答即可．
解答：解：设生成0.2g氢气消耗锌的质量为x，反应后生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
=
=
解得：x=6.5g y=16.1g
混合物中含铜为：10g-6.5g=3.5g；
（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数为：
×100%=15.1%
答：（1）混合物中铜的质量为3.5g
（2）反应后溶液的溶质质量分数w为15.1%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
| 65 |
| x |
| 161 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
解得：x=6.5g y=16.1g
混合物中含铜为：10g-6.5g=3.5g；
（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数为：
| 16.1g |
| 100g+6.5g-0.2g |
答：（1）混合物中铜的质量为3.5g
（2）反应后溶液的溶质质量分数w为15.1%．
点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中一种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
相关题目
有两种金属混合物10g，与足量稀硫酸反应后生成了l g氢气，则混合物可能的组成是（ ）
| A、铁和锌 | B、铁和镁 | C、镁和铝 | D、镁和铜 |
同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣．
探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（ ）
A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a b（填“＜，＞，或=”）
②产生氢气的速率：a b（填“＜，＞，或=”）
（2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
①样品中铜的质量分数为： ．
②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为 克．
探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
| 猜想 | 简单实验方案 | 现象 | CO和CuO反应的化学方程式 |
| 粉末为Cu | 不反应 | CuO+CO=Cu+CO2 | |
| 粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末 | 2CuO+CO=Cu2O+CO2 |
A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a
②产生氢气的速率：a
（2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
①样品中铜的质量分数为：
②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为