题目内容
【题目】如图是某同学配制50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程：
回答下列问题：
（1）配制溶液的步骤是：计算、_____、量取、溶解、装瓶贴标签．
（2）指出图中的错误：_____，若其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数_____（“偏大”或“偏小”）
（3）量取水时，应选择_____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，量取过程中，还需要的一种仪器是_____．
（4）实验中发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____（填数字序号）
①将硝酸钾研碎 ②用热水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒搅拌
【答案】称量 砝码放反了 偏小 50mL 胶头滴管 ①②④
【解析】
实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签。
（1）实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签。
（2）该同学采用“左码右物”称量硝酸钾，故图中的错误是砝码放反了，会造成硝酸钾质量偏小，则所得溶液溶质质量分数偏小。
（3）需要水的质量为
，合42.5mL，量筒选用量程相近的，选50mL，量取过程中，还需要胶头滴管。
（4）影响硝酸钾在水中溶解速率的因素有温度、硝酸钾颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快硝酸钾与水的接触机会，从而加快了硝酸钾的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；故选①②④。
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