题目内容
【题目】人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是____．
A 原始人制作石刀 B 冶炼青铜 C 炼铁．
(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序__(填序号)．
铁
青铜
铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与____有关，那么金属钾的制得应排在__之后．
(3)金属区别于非金属的主要物理性质是：金属具有___，金属区别于非金属的主要化学特征_____．在化学变化中金属原子通常表现为______．
(4)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：
，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：________．
(5)古代术士将炉甘石(主要成分为
)与赤铜矿
、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗_____？
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式．该金属可能是_____，炼出它的化学方程式为_____．
(6)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物)，请用反应方程式表示其冶炼原理：_____
(7)磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为
，它是以
、
和
为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
超导材料是由________种元素组成的，的化学式是：________．
在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是________(写化学式)．
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行(8)(9)探究：
首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有_____，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：___，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者____．
(8)钛
因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对
、
、
的金属活动性顺序进行探究．
．的金属活动性比强；
．的金属活动性介于和之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_____．
[实验现象]
金属 |
|
|
|
反应现象 | 反应缓慢 | 反应强烈 | 无明显现象 |
[实验结论]原假设中___不正确，理由是___．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？___，请说明理由___．
(9)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀
反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属
、
分别与稀反应放出
的函数图象(如图所示)．
两个图象中存在有错误的是的____图象，判断错误的理由是____，图象不同的原因是___．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与____有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与____有关．
(10)现一块铜合金，可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍
合金]中的一种，现欲测定其组成．
．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成
价的金属离子；
．相对原子质量
，
一
，
一
．
[实验步骤及数据]取
合金粉碎后放入烧杯中，将
稀分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
次数 |
|
|
|
|
加入酸质量 |
|
|
|
|
剩余固态质量 |
|
|
|
|
试求：①合金中铜的质量分数____．②合金中另一金属为何种金属_____．
【答案】A BAC 金属的活动性 铝 金属光泽，良好的传热导电性、延展性 在化学反应中易失去电子 易失去电子 C＋2CuO
2Cu＋CO2↑ 不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变 铜锌合金 ZnCO3ZnO＋CO2↑、2ZnO＋C2Zn＋CO2↑、2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑ 
四 
CO2 恨铁不成钢 C+O2
CO2 含碳量不同 除去氧化膜利于直接反应 a 镁反应速率比钛快 否 反应速率与反应物浓度有关 小红 
的反应速率较
快，因此图象中与标反了 小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应 金属活动性 相对原子质量 合金中铜的质量分数
合金中另一金属为锌
【解析】
(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是：
A、原始人制作石刀没有新物质生成，是物理变化，故选项正确；
B、冶炼青铜，青铜是新物质，属于化学变化，故选项错误；
C、炼铁属于化学变化，故选项错误；
故选：A。
(2)将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序：
由所学的人类冶炼金属的历史及三中金属的活动性的强弱顺序可知，金属材料的使用顺序是青铜、铁、铝，由以上排序可以看出，金属制品的出现顺序与金属的活动性有关，由于钾在金属活动性顺序表中是最活泼的金属，那么金属钾的制造应排在铝之后．
(3)大多数金属都具有金属光泽，具有良好的延展性和导电、导热性，除汞外，金属在常温下都是固体．金属区别于非金属的主要化学特征是在化学反应中易失去电子；
(5)氧化铜和碳在高温条件下反应产生铜和二氧化碳的化学方程式为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑；
(6)①在化学变化过程中元素种类不可能发生变化，所谓的“金”不过是炉甘石、赤铜矿和碳在高温下还原反应产生的铜锌合金．
②在高温条件下，碳酸锌分解生成了氧化锌和二氧化碳：ZnCO3ZnO＋CO2↑，碳具有还原性，将锌和铜还原出来，氧化锌与碳在高温条件下反应产生新和二氧化碳：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，氧化亚铜和碳在高温条件下反应产生铜和二氧化碳：2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑,所以该金属可能是铜锌合金；
曾青得铁则化为铜，曾青是铜的化合物，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜等，生成物是硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：．
(7)
根据超导材料的化学式为
，可知由
、
、
、
四种元素组成；根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则，设元素的化合价为
，则
，则
；根据、 的化合价分别是
，
，利用十字交叉法可推断出
的化学式为：；
、根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可推断出在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质是
．
故答案为：：四；；
；
首先我们应该知道：生铁含碳量大于
；钢含碳量小于．钢是由生铁再炼而成的，有较高的机械强度和韧性，具有耐热、耐腐蚀、耐磨等特殊性能．所以才有“恨铁不成钢”的谚语．
(8)[实验设计]、从实验室取出来的金属其表面是被氧气所氧化过的，即金属表面有氧化物薄膜，为了便于金属直接与酸反应，所以应该用砂纸将表面擦光亮；
[实验结论]三种金属分别与酸反应，镁与酸反应最剧烈，所以镁最活泼，
反应较慢，所以次之，
不与酸反应，所以最不活泼，故选不正确，镁反应速率比钛快．
[结论]想通过观察金属与酸反应的快慢程度来确定金属的活动性强弱时，必须把酸的浓度统一，因为化学反应速率也与反应物浓度有关．
(9)(1)两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是的反应速率较快，因此图象中与标反了；
图象不同的原因是：小刚取的金属量较少，金属完全反应，铁产生的氢气量多于锌，而小红取的酸量较少，酸完全反应，生成的氢气质量相等；
①金属与酸反应的速率与金属活动性有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子质量有关．
(10)①合金中铜的质量分数
②设该金属的化学式为
，其相对原子质量为
，
用第一次实验数据计算：
故另一种金属为锌．
答：①合金中铜的质量分数；②合金中另一金属为锌．
【题目】某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀盐酸的累计加入量 | 5.0g | 10.0g | 15.0g | 20.0g | 25.0g |
剩余固体的质量 | 1.5g | 1.0g | 0.5g | 0.2g | X |
（1）表中X的值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
【题目】为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
（查阅资料）
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 |
溶解度/g | 21.5 | 9.6 | 0.165 | 3.89 |
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
（实验探究）
(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。
(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。
(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是___________________________________。
(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。
图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。
（反思感悟）
(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【题目】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝、木炭燃烧没有火焰，蜡烛（主要成分是石蜡）燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
（1）写出蜡烛燃烧的文字表达式：______．
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由___（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
物质 | 熔点╱℃ | 沸点╱℃ | 燃烧时温度╱℃ |
石蜡 | 50至70 | 300至550 | 约600 |
铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
钠 | 97.8 | 883 | 约1400 |
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
（查阅资料）
由该表可知：物质燃烧能否产生火焰与其__（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰，由此推测：钠在燃烧时，__（填“有”或“没有”）火焰产生．
（4）根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点___硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“=”） ．
【题目】某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用
石灰石样品，把
稀盐酸(氯化氢的水溶液)分
次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
实验次数 | 第 | 第 | 第 | 第 |
加入稀盐酸的质量 |
|
|
|
|
剩余固体的质量 |
|
|
|
|
(1)上表中
的数值为_____．由上表数据可知这四次实验中，第____次所加的盐酸没反应完．
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是？．
(3)如果该石灰厂煅烧
这种石灰石，最多可得到二氧化碳气体多少吨？(本小题要求写出完整的计算过程，结果保留小数点后
位)
【题目】某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢?请你一起参与以下探究。
[提出问题]除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快?
[猜想与假设]猜想1:锌与铝表面的氧化物；
猜想2:酸的种类；
猜想3:温度
[实验探究] (1)按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是____________(填“合理”或“不合理” )的，原因是_______________________。
(2)请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________________。
(3)某同学设计如下实验方案进行实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中 | 锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来 | 猜想1__________( 填“成立"或“不成立”) |
产生这种现象的原因是______________，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是___________。
[实验拓展]再写一种影响铝与酸反应快慢的因素__________________ (与以上题中提到的影响因素不同)，设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论”。
