题目内容
生活处处皆化学．
（1）生活中的燃烧
①着火点比较：蜂窝煤______小木条（填“＞”、“＜”或“=”）．生煤炉过程中，不断扇入空气目的是______，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是______；
②用水灭火的原理是______，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是______．
（2）金属在生活中用途广泛
①如图1下列生活用品，主要是由金属材料制成的是______；
| 品名：504双吸剂 成分：铁粉、NaCl、炭粉CaO等 |
②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe2+，反应的化学方程式为______，是______反应（填基本反应类型）．
③用铝箔包装药物，主要利用了铝的______性；
④铜具有很好的______性，故可作导线．近代湿法冶金的先驱是指______（填化学方程式），铜和空气中的O2、H2O及______会生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式是______．
（3）生活中的水和溶液
①处理自然水时，常用的混凝剂是______（填名称）．二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为______；
②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0g/mL），需要NaCl的质量为______g；配制过程中，玻璃棒的作用是______，称量NaCl时，若将砝码放在左盘（1g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将______0.9%（填“＞”、“＜”或“=”）
③图2是净化河水的简易装置，下列说法正确的是______；
A．净化后的水是纯净物 B．此装置能对水杀菌消毒
C．此装置能把硬水变为软水 D．活性炭能吸附水中的色素及异味
④KNO3可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
b．20℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g；
c．现有60℃时的KNO3饱和溶液210g，降温至20℃，会析出KNO3______g；
（4）食品包装学问大
①我区特产--嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是______；
②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质______（填“活泼”或“稳定”）；
③图3是“504双吸剂”的标签，请问答下列问题：
a．其中至少含有______种单质；
b．取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9，若用pH试纸测定，具体操作是______．通入CO2后，上层清液变浑浊，写出上述变化的化学方程式______、______；
c．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如图4所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积______21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______；
d．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是______；
e．此双吸剂中，NaCl的作用可能是______．
解：（1）①蜂窝煤的着火点要大于木条的着火点．生煤炉过程中，不断扇入空气目的是让煤与氧气充分接触，达到燃烧的目的；煤不完全燃烧产生一种有毒气体一氧化碳，化学式是CO．
②用水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下；新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是隔绝氧气．
（2）①铁锅和硬币主要由金属材料制成．
②胃中含有胃酸，胃酸主要是盐酸，盐酸与铁反应可以生成FeCl2，这样少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe2+，反应方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；属于置换反应．
③用铝箔包装药物，主要利用了铝的延展性．
④铜具有很好的导电性，故可作导线．近代湿法冶金的先驱是指铜的化合物（如硫酸铜）与铁发生的置换反应，这也构成了现代湿法冶金的先驱，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铜和空气中的O2、H2O及CO2会生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式是2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
（3）①处理自然水时，常用的混凝剂是明矾；二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为 ClO2．
②根据溶液质量=溶液体积×密度，一瓶0.9%的500mL生理盐水的质量为：1g/mL×500mL=500g．
根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，一瓶0.9%的500mL生理盐水中溶质质量为500g×0.9%=4.5g；配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；称量时，砝码与氯化钠的放置位置放颠倒，则称量的氯化钠质量偏小，所配溶液的溶质质量分数变小
③A、净水器中物质只能除去不溶性固体杂质和色素，不能除去可溶性杂质；故A不正确；
B、净水器中物质主要过滤河水中的不溶性固体及色素，均不能起到消毒杀菌的作用，故B不正确；
C、净水器中物质不能降低水中钙、镁离子含量，不能把硬水变为软水；故C不正确；
D、活性炭具有吸附性，净水器中活性炭主要用于吸附水有异味的杂质和色素；故D正确．
故选D．
④a、从图表中数据可以看出，温度越高，硝酸钾的溶解度越大，故硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大．
b、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，向50g水中加入20gKNO3，会析出4.2克的硝酸钾，故溶液质量为50g+20g-4.2g=65.8克；
c、60℃时的KNO3的溶解度是110g，先有饱和溶液210g，其中KNO3110g，降温至20℃，20℃时的溶解度是31.6g，所以会析出KNO3：110-31.6=78.4g．
（4）①采用真空包装食品的原因是：防止食品与氧气（或空气）接触而腐败变质．
②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质稳定．
③a、其中只是铁粉和碳粉是单质，所以其中至少含有2种单质．
b、用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数，即可测得上层清液的pH值；“504双吸剂”中的CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与通入的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀，使上层清液变浑浊，相关反应式是：H2O+CaO═Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
c、此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O，进入试管中水的体积＞21%．
d、部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是氧化铁．
e、此双吸剂中，NaCl的作用可能是加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率．
故答案为：（1）①＞；与氧气充分接触； CO．
②水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下； 隔绝氧气．
（2）①AC；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； 置换．
③延展性
④导电； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； CO2； 2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
（3）①明矾； ClO2．
②4.5； 搅拌，加快溶解；＜．
③D．
④随温度升高而增加； 65.8； 78.4．
（4）①隔绝氧气，杜绝缓慢氧化（其他合理答案也可）
②稳定．
③a．2．
b．用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数（写出主要操作方法即可）
H2O+CaO═Ca（OH）2； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
c．＞；此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O（必须回答到O2和CO2，否则不得分）
d．氧化铁（或Fe2O3）
e．加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率（或加快铁锈蚀的速率）．
分析：（1）根据燃烧的条件和灭火的原理分析；
（2）根据金属的特点和相关反应分析；
（3）根据溶质的计算分析；
（4）根据“504双吸剂”的标签成分分析．
点评：此题涉及知识很多，需要同学们具备丰富的化学知识．
②用水灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下；新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是隔绝氧气．
（2）①铁锅和硬币主要由金属材料制成．
②胃中含有胃酸，胃酸主要是盐酸，盐酸与铁反应可以生成FeCl2，这样少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe2+，反应方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；属于置换反应．
③用铝箔包装药物，主要利用了铝的延展性．
④铜具有很好的导电性，故可作导线．近代湿法冶金的先驱是指铜的化合物（如硫酸铜）与铁发生的置换反应，这也构成了现代湿法冶金的先驱，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铜和空气中的O2、H2O及CO2会生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式是2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
（3）①处理自然水时，常用的混凝剂是明矾；二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为 ClO2．
②根据溶液质量=溶液体积×密度，一瓶0.9%的500mL生理盐水的质量为：1g/mL×500mL=500g．
根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，一瓶0.9%的500mL生理盐水中溶质质量为500g×0.9%=4.5g；配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；称量时，砝码与氯化钠的放置位置放颠倒，则称量的氯化钠质量偏小，所配溶液的溶质质量分数变小
③A、净水器中物质只能除去不溶性固体杂质和色素，不能除去可溶性杂质；故A不正确；
B、净水器中物质主要过滤河水中的不溶性固体及色素，均不能起到消毒杀菌的作用，故B不正确；
C、净水器中物质不能降低水中钙、镁离子含量，不能把硬水变为软水；故C不正确；
D、活性炭具有吸附性，净水器中活性炭主要用于吸附水有异味的杂质和色素；故D正确．
故选D．
④a、从图表中数据可以看出，温度越高，硝酸钾的溶解度越大，故硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大．
b、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，向50g水中加入20gKNO3，会析出4.2克的硝酸钾，故溶液质量为50g+20g-4.2g=65.8克；
c、60℃时的KNO3的溶解度是110g，先有饱和溶液210g，其中KNO3110g，降温至20℃，20℃时的溶解度是31.6g，所以会析出KNO3：110-31.6=78.4g．
（4）①采用真空包装食品的原因是：防止食品与氧气（或空气）接触而腐败变质．
②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质稳定．
③a、其中只是铁粉和碳粉是单质，所以其中至少含有2种单质．
b、用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数，即可测得上层清液的pH值；“504双吸剂”中的CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与通入的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀，使上层清液变浑浊，相关反应式是：H2O+CaO═Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
c、此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O，进入试管中水的体积＞21%．
d、部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是氧化铁．
e、此双吸剂中，NaCl的作用可能是加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率．
故答案为：（1）①＞；与氧气充分接触； CO．
②水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下； 隔绝氧气．
（2）①AC；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； 置换．
③延展性
④导电； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； CO2； 2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
（3）①明矾； ClO2．
②4.5； 搅拌，加快溶解；＜．
③D．
④随温度升高而增加； 65.8； 78.4．
（4）①隔绝氧气，杜绝缓慢氧化（其他合理答案也可）
②稳定．
③a．2．
b．用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数（写出主要操作方法即可）
H2O+CaO═Ca（OH）2； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
c．＞；此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O（必须回答到O2和CO2，否则不得分）
d．氧化铁（或Fe2O3）
e．加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率（或加快铁锈蚀的速率）．
分析：（1）根据燃烧的条件和灭火的原理分析；
（2）根据金属的特点和相关反应分析；
（3）根据溶质的计算分析；
（4）根据“504双吸剂”的标签成分分析．
点评：此题涉及知识很多，需要同学们具备丰富的化学知识．
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