Question

【题目】为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。

下列说法正确的是（ ）
A.甲图试管①中溶液颜色发生改变
B.甲图试管②中的溶液中含有FeCl3
C.乙图烧杯中的溶液一定只含有两种溶质
D.乙图烧杯中最后所得固体的质量可能等于3.2g

Answer 1

【答案】D
【解析】试管①中铁的活动性锌弱，不能与氯化锌溶液反应，试管内溶液颜色不变；试管②内铁的活动性比铜的强，能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明试管②内氯化铜有剩余，所以试管②内溶液中的溶质有氯化亚铁和氯化铜两种。C. 乙图烧杯中剩余的氯化铜和铁反应的程度无法判断，不能确定溶液是否有氯化铜剩余。D. 铁和氯化铜反应的方程式为：Fe+ CuCl2= Cu + FeCl2，设2.8g完全反应生成铜的质量为x，

Fe+ CuCl2=	Cu + FeCl2
56	64
2.8g	x

56/2.8g =64/x x=3.2g，乙图烧杯中最后所得固体的质量可能等于3.2g

根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，由此判断金属与盐溶液是否能发生反应，然后根据参加反应的固体质量，利用方程式计算出生成的固体的质量。