题目内容
向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（ ）
| A．滤渣中必定含有Fe、Cu，可能含有Mg |
| B．滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu |
| C．滤液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+ |
| D．滤液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+ |
由金属活动顺序表的可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼．所以，氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先镁粉与氯化铜溶液、盐酸反应，镁粉反应完后，铁与盐酸和氯化铜反应．溶液中一定有氯化镁，滤渣中一定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有氯化铜，所以：
A、当镁粉是过量的，把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故A正确；
B、当镁粉是不足量的，滤渣中不含有Mg，一定含有Cu．故B错误；
C、由于镁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中一定含有Mg2+，当镁反应后，铁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中就含有Fe2+，故C正确；
D、由于铁有剩余，溶液中不可能含有Cu2+，故D错误．
故选AC．
A、当镁粉是过量的，把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故A正确；
B、当镁粉是不足量的，滤渣中不含有Mg，一定含有Cu．故B错误；
C、由于镁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中一定含有Mg2+，当镁反应后，铁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中就含有Fe2+，故C正确；
D、由于铁有剩余，溶液中不可能含有Cu2+，故D错误．
故选AC．
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