题目内容
【题目】有一包白色粉末,可能由硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、硝酸钾中的一种或几种组成。为探究该粉末的组成,进行如下实验:
(1)根据以上实验现象推断,该白色粉末中一定不含___(填化学式,下同),白色沉淀是___。
(2)该粉末的组成有__________种情况,请写出含阳离子种类最少的一种组合_____﹙填化学式)。
【答案】 CuSO4 BaSO4和BaCO3 6 Na2 SO4 、BaCl2、 Na2CO3
【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色,碳酸钠、碳酸钾和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,白色粉末加入足量的水溶解,得到无色滤液和白色沉淀,所以白色粉末中一定不含硫酸铜,白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解,所以白色沉淀中一定含有碳酸钡和硫酸钡,白色粉末中一定含有氯化钡、硫酸钠,碳酸钠、碳酸钾中的一种或两种,题中的现象不能确定是否含有硝酸钾,所以(1)根据以上实验现象推断,该白色粉末中一定不含CuSO4,白色沉淀是BaSO4和BaCO3;(2)该粉末的组成为:氯化钡、硫酸钠、碳酸钠;氯化钡、硫酸钠、碳酸钾;氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钾;氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾;氯化钡、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钾;氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钾、硝酸钾6种情况,含阳离子种类最少的一种组合为:Na2SO4、BaCl2、Na2CO3。
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