题目内容

将下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是（??）
A．Na2CO3和HClB．ＮaOH和CuSO4
C．HCl和Ba(OH)2D．K2 SO4和CuCl2　
D

试题分析：复分解反应发生的条件是两种反应物交换成分后有气体、水或沉淀沉淀。故选D。
练习册系列答案
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有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
（4分）某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验： 
⑴取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液；
⑵取部分此溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑶过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
由此推断：原混合物中肯定有_________，肯定没有_______，可能有________________。   
如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取⑴得到的溶液滴加        溶液来检验。
属于结晶水合物的是
A．食盐B．硝酸钾C．硝酸钠D．胆矾
兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

（1）操作a、b的名称是      。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为                 。
（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是                           。加入过量的金属X的目的是                          。
如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）的组成进行了探究。
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
（3）能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯（C2H4）等。
（4）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有（填化学式，下同）     ；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有       ；
（2）T4℃时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红色固体是      ；
（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式                         ；
（4）请根据上述实验及图2中有关数据计算FeSO4?xH2O中的x。（写出计算过程）
         
【交流讨论】
（1）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会（填“偏大”“偏小”或“不
变”）         ；
（2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是        。
鉴别下列物质的方法不正确的是
A．用水来鉴别食盐和硝酸铵B．用酚酞试液鉴别食盐水和稀硫酸
C．用灼烧法鉴别棉花和羊毛D．用肥皂水鉴别硬水和软水
以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是
A．在测定空气中氧气体积分数的实验中，用足量的铜粉除去氧气
B．用澄清石灰水验证CO中混入的少量的CO2
C．用过量的CaCl2溶液除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3
D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

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