Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其它成份既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5 g
第二次加入5g	M
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）上表中M的数值应为
（2）从以上数据可知，这四次试验中第次试验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应
（3）此石灰石样品与稀盐酸充分反应能生成气体多少克．

Answer 1

【答案】
（1）1g
（2）四
（3）解：设能得到二氧化碳的质量为x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
1.7g			x

x=0.748g

答：能得到二氧化碳的质量为0.748g．

【解析】（1）第一次加入5g稀盐酸后，剩余固体的质量是1.5g，反应的碳酸钙质量为：2g﹣1.5g=0.5g，说明5g稀盐酸能和0.5g碳酸钙恰好完全反应；第二次加入5g稀盐酸后，如果碳酸钙足量，剩余固体的质量应该为：1.5g﹣0.5g=1g；即表中M的数值应为1g；故填：1g；
（2）由表中数据分析可知，这四次试验中第四次加入5g稀盐酸后，剩余固体的质量是0.3g，说明第四次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应；

故填：四；
故答案为：（1）1g；（2）四
（3）解：设能得到二氧化碳的质量为x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
1.7g			x

x=0.748g

答：能得到二氧化碳的质量为0.748g．

由加入的盐酸和每次固体减少的质量可知，5克盐酸消耗0.5克固体，按照这样每0.5克的消耗来看，到第四次时，应该没有固体了，但题中还有0.3克，由此可以看出这时碳酸钙反应完了，可以得出碳酸钙总共是1.7克，剩余为杂质，要算生成二氧化碳的质量，可以利用方程式通过碳酸钙的质量来算。这道题考查学生对数据的分析和处理能力，石灰石中含有杂质，应该是题中的隐含条件，学生要注意。