题目内容
【题目】将下列物质的化学式填入适当的空格中石灰石，氢氧化铝，消石灰，稀硫酸，氢氧化钠，氢气。
（1）可用于金属表面除锈的是_____；
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是_____；
（3）理想的高能燃料是_____；
（4）常用作建筑材料的是_____；
（5）用来治疗胃酸过多的是_____；
（6）可用于造纸、炼油的是_____。
【答案】H2SO4 Ca（OH）2 H2 CaCO3 Al（OH）3 NaOH
【解析】
（1）硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水。可用于金属表面除锈的是硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）氢氧化钙显碱性。在农业上常用来改良酸性土壤的是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（3）氢气的热值高，燃烧产物是水无污染。理想的高能燃料是氢气，化学式为：H2；
（4）常用作建筑材料的是石灰石，主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（5）氢氧化铝能与盐酸反应。用来治疗胃酸过多的是氢氧化铝，化学式为：Al（OH）3；
（6）可用于造纸、炼油的是氢氧化钠，化学式为：NaOH。
【题目】某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，开始看到澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳结果又变澄清。小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO3转变成了溶于水的Ca(HCO3)2，所以浑浊又变澄清。该小组同学对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
（提出问题）一定量CO2与NaOH溶液反应后溶质组成是什么？
（查阅资料）①开始通入CO2，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：______；
②通入过量CO2，继续反应的方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
③Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；
④CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；
⑤NaHCO3溶液显碱性。
（提出猜想）Ⅰ溶质为NaOH和Na2CO3
Ⅱ溶质为_______（填化学式）
Ⅲ溶质为Na2CO3和NaHCO3
IV溶质为NaHCO3
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 | pH=9 | 该溶液显碱性 |
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的______ | 有白色沉淀生成 | 猜想IV不成立 |
（3）将步骤⑵所得的混合物过滤，向滤液中中滴加足量的____，振荡 | 迅速冒气泡 | 猜想______成立 |
（讨论交流）有同学提出，实验步骤⑴是多余的。你认为该实验设计是否需要？______ （填“需要”或“不需要”）。
（反思应用）用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊后再通入过量二氧化碳又会变澄清的原因：__________。