Question

将4.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则下列说法中正确的是

1. A.
   该物质中只含碳、氢两种元素
2. B.
   该物质中含有碳、氢、氧三种元素
3. C.
   该物质的化学式为C₂H₆O
4. D.
   该物质的化学式为CH₄

Answer 1

BC
分析：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×═2.4
水中氢元素的质量等于5.4×══0.6
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．
设该化合物的化学式为然后把C_xH_yO _z代．
根据元素质量比可求原子个数比为x：y：z=：：═2：6：1
所以 C₂H₆O符合题干．
解答：
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×═2.4g
水中氢元素的质量等于5.4×══0.6g
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．
设该化合物的化学式为然后把C_xH_yO _z代．
根据元素质量比可求原子个数比为x：y：z=：：═2：6：1
所以 C₂H₆O符合题干．
点评：此题是简单的计算题，首先判断物质的组成，然后判断物质的化学式．要求学生掌握判断物质组成的方法．