Question

（2013?北辰区一模）实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液，现只有含少量NaCl的KNO₃固体样品．
（1）查阅KNO₃和NaCl的溶解度曲线，从图中可得到的一条信息是

20℃时KNO₃的溶解度为31.6g

（合理即可）．50℃时，将85.5g固体样品溶于100g水中，得到的是KNO₃的

不饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将KNO₃提纯的方法是

降温结晶（冷却热的饱和溶液）

．
（2）小明用提纯后的KNO₃固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO₃溶液．经检测，小明所配溶液中KNO₃溶质质量分数偏小，其原因可能是

①②

．
①KNO₃固体仍然不纯      ②溶解前，烧杯中有少量水
③量取水时，俯视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO₃溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行

不行

（填“行”或“不行”）．
（4）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾

25

g，或蒸发掉水

100

g．

Answer 1

分析：（1）根据提纯物质的溶解度与温度的关系考虑，根据50℃时硝酸钾的溶解度进行分析，根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑硝酸钾的提纯方法；
（2）根据配制溶液时造成误差原因分析；
（3）根据20℃时KNO₃的溶解度，求出此时的溶质的质量分数作一比较；
（4）根据溶质质量分数的计算方法进行分析．

解答：解：（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲线知，20℃时KNO₃的溶解度为31.6g；50℃时KNO₃的溶解度为85.5g，所以将85.5g固体药品溶于100g水中，由于含有杂质，所以形成的是不饱和溶液；因为硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，并且受温度影响较大，提纯的方法可以用降温结晶法．故答案为：20℃时KNO₃的溶解度为31.6g；不饱和；降温结晶；
（2）所配溶液中KNO₃溶质质量分数偏小的原因要从两个方面考虑：溶质少或溶剂多，KNO₃固体仍然不纯，溶质少；溶解前，烧杯中有少量水，溶剂多；用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体水偏少，即配得的质量分数会偏大；装瓶时，有少量溶液洒出导致溶液的质量减小，而溶质质量分数不会改变，所以①②符合；故答案为：①②；
（3）20℃时KNO₃溶液溶质的质量分数为

31.6g

100g+31.6g

×100%≈24%，所以不会出现31.6%的KNO₃溶液，故填：不行；
（4）设需要加入溶质质量为X则：

200g×10%+X

200g+X

═20%，解得X=25g，设需要蒸发水的质量为Y则：

200g×10%

200g-Y

═20%，解得Y=100g．
故答案为：（1）20℃时KNO₃的溶解度为31.6 g（其他合理即可）；不饱和；降温结晶（冷却热的饱和溶液）；（2）①②；（3）不行；（4）25；100

点评：解答本题容易出错的地方是溶质质量分数偏小的原因：要从两个方面分析：溶质称少了，溶剂量多了．