Question

石灰石是一种常用的建筑材料，实验室可用来制取二氧化碳，其化学式为CaCO₃请根据化学式进行计算：
（1）碳酸钙的化学式量是多少？
（2）各元素的质量比是多少？
（3）钙元素的质量分数是多少？
（4）多少克碳酸钙中含有6克钙元素？
（5）10克碳酸钙最多制取多少克二氧化碳？

Answer 1

分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（5）根据质量守恒定律，碳酸钙中的碳元素全部转化成二氧化碳，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）碳酸钙的式量（相对分子质量）为40+12+16×3=100．
（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12．
（3）钙元素的质量分数是

40

100

×100%=40%．
（4）需要碳酸钙的质量为6g÷40%=15g．
（5）10克碳酸钙含碳元素的质量为10g×

12

100

×100%=1.2g；最多制取二氧化碳的质量为1.2g÷（

12

12+16×2

×100%）=4.4g．
答：（1）碳酸钙的化学式量是100；（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：12；（3）钙元素的质量分数是40%；（4）15克碳酸钙中含有6克钙元素；（5）10克碳酸钙最多制取4.4克二氧化碳．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．