Question

【题目】铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（1）猜想与假设：产生的气体可能是 ． 猜想的依据是 ． 查阅资料：
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色．
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝．
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜．
④浓硫酸有吸水性
（2）实验验证： ①将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中SO2（填“有”或“无”）．
②用如图所示实验检验氢气和氧气：

B中观察到 ， 证明该气体是H2 ．
（3）实验反思：①若没有浓H2SO4 ， 对实验结论的影响是 ． ②由上述实验可知，硫酸铜溶液中的溶质是（填化学式）．
③写出产生气体的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO2、O2、H2中的一种或几种；质量守恒定律
（2）无；黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠
（3）不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气；H2SO4、CuSO4；H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
【解析】解：猜想与假设：依据质量守恒定律可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种；实验验证：①将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2；②加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，所以B中观察到黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠，证明该气体是H2；实验反思：①浓硫酸有吸水性，所以若没有浓H2SO4对实验结论的影响是不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气；②由上述实验可知，硫酸铜溶液中的溶质是：H2SO4、CuSO4；③产生气体的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
所以答案是：SO2、O2、H2中的一种或几种，质量守恒定律；实验验证：（1）无（2）黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠；实验反思：（3）不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气；（4）H2SO4、CuSO4；（5）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．