Question

某兴趣小组在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液．实验过程中加入Na₂CO₃溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）

• A、图1中b点的值为106
• B、由图1知该废液中肯定有过量的盐酸
• C、图1中c点，溶液中的溶质肯定有NaCl，可能有CaCl₂
• D、图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示

Answer 1

考点：盐的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的盐 化学肥料

分析：根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行解答．

解答：解：
A、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z．则
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106             44
  y              2.2g

106

44

=

y

2.2g

y=5.3g；
Na₂CO₃溶液的质量=

5.3g

10%

53g，所以图1中b点的值为53，故错误；
B、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，所以可以判断图中oa段表示生成的气体质量，说明盐酸过量，故对；
C、c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故错误；
D、图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示，故对．
答案：BD

点评：解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．