题目内容
【题目】有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 镁和铁中至少有一种剩余
B. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C. 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D. 产生氢气的质量相等
【答案】B
【解析】设制取2g氢气需要镁的质量为x，设制取2g氢气需要铁的质量为x，
需稀硫酸的质量为z； 需稀盐酸的质量为m
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
24 98 2 56 73 2
x z×10% 2g y m×10% 2g
=
；
=
=；
=
解之得：x=24g； z=980g y=56g； m=730g
由上面的计算可知：要想制取相同质量的氢气（2g），需要镁的质量是24g，而需要铁的质量为56g．而题目中指出是相同质量的金属，假设制取2g氢气，需56g铁，因此镁的质量也是56g故镁有剩余：56g﹣24g=32g故A、C的说法是正确的，需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，故B的说法是错误的．
D、由题目图中可以看出当镁和铁完全反应时，对应纵座标所指相同，故二者生成氢气的质量相等，故D的说法是正确的．
由于题目要求选出错误的，故答案为：B
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