Question

【题目】化学兴趣小组的同学将一包碳酸钠样品溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶质质量分数10%的氯化钙溶液至恰好完全反应，得到沉淀10g，将滤液蒸干得到固体纯净物25g。请回答问题:

（1）写出发生反应的化学方程式________。

（2）列出根据已知条件求解混合物中碳酸钠质量(x)的比例式________。

（3）碳酸钠样品中其它成分的质量为_________。

（4）反应所得滤液的溶质质量分数为________。

（5）若将239t该混合物中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠，可制得氢氧化钠_____t。

Answer 1

【答案】 13.3g 12.5% 80

【解析】

（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
（2）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，消耗氯化钙溶液为z

解得x=10.6g，y=11.7g，z=111g

故求解混合物中碳酸钠质量（x）的比例式为；

（3）所以原固体混合物中其它成分的质量为：25g-11.7g=13.3g；

答：原固体混合物中其它成分的质量为13.3g。
（4）反应后所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=12.5%；

答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为12.5%。
（5）239t该混合物中的碳酸钠的质量为239t××100%=106t，设生成氢氧化钠的质量为m。

解得m=80t

答：可制得氢氧化钠80t。