题目内容
【题目】如图A，向装有稍过量镁条的试管中加入适量的某稀盐酸，反应立即进行．回答下列问题： 
（1）反应的化学方程式：
（2）试管管口内壁有水珠出现说明该反应（填“吸收”或“放出”）热量．
（3）该反应的反应速率v与反应时间t的关系如图B所示． 从反应开始到t1时间段，反应速率变化的主要原因是；从t1到t2时间段，反应速率变化的主要原因盐酸的溶质质量分数逐渐降低．
【答案】
（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（2）放出
（3）反应放热，温度升高，加速反应的进行
【解析】解：（1）镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（2）试管管口内壁有水珠出现说明该反应是放热反应，故填：放出；（3）从反应开始到t1时间段，反应速率变化的主要原因是反应放出热量，促进了反应的进行，故填：反应放热，温度升高，加速反应的进行．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
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