题目内容
在1个大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳，化学反应方程式为，如果要在实验室制取11.2g氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？
下列对实验结果的分析中，错误的是 （ ）
A.配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大
B.点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度
C.将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
D.在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
下列属于金属元素的是（ ）
A.P B.Au C.S D.F
化学世界中常出现“1+1≠2”的有趣情况。下列情况符合事实的是（ ）
A.1L水和1L酒精混合后，体积为2L
B.1g氢气和1g氧气点燃充分反应后，生成2g水
C.1g金属镁和1g稀硫酸充分反应后，溶液的质量为2g
D.lg稀氢氧化钠溶液和1g稀盐酸充分反应后，溶液的质量为2g
下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A.氧气用作助燃剂
B.干冰用作制冷剂
C.生石灰用作干燥剂
D.碳酸钙用作补钙剂
某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请问：
（1）图中还缺少的一种仪器是_____；可用________检验过滤后的水是硬水还是软水。
（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因之一是___________。
厨房里的调味品食盐的化学式是NaCl，该化合物中含有Na+微粒。已知Na为1l号元素，则下列有关说法正确的是
A.Na+是一种单质
B.1个Na+，带1个单位的负电荷
C.1个Na+中含有11个质子
D.1个Na+，中含有11个电子
某纯净物4.6g在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该反应的化学方程式为_____。
金属在生产生活中应用广泛。根据金属性质的差异，工业上常采用电解法、火法、湿法等不同的金属冶炼方法。
（1）钠 — 海洋中含量最多的金属元素目前，工业上多采用电解氯化钠的方法生产金属钠。在电解熔融氯化钠获得金属钠的同时，还可获得一种能做消毒剂的气体单质，该反应的化学方程式为_______。
（2）铜 — 人类最早使用的金属之一我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热，就可得到红色的金属铜。（反应原理为Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CO2↑，CuO + C Cu + CO↑，2CuO + C 2Cu + CO2↑）另外，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的说法，到了宋代和元代， “胆铜法”（铁与硫酸铜反应）成为湿法炼铜的重要方法之一。
①下列关于“胆铜法”的说法中，错误的是____（填序号）。
A 该反应属于置换反应 B 说明了金属铁的活动性比铜弱
C 硫酸铜溶液不能用铁桶存放 D 反应后溶液由蓝色变成浅绿色
②与“火法”炼铜相比，“湿法”炼铜的优点有（至少答一条）________。
（3）镁—21世纪大有前途的绿色金属材料镁合金坚硬、轻盈又耐热，广泛应用于火箭、导弹、飞机等领域的生产制造，被誉为 “国防元素”，世界各国争相发展海水提镁产业。从海水中提取镁的工艺流程如图1所示。
小路同学在实验室中欲测定某海水样品中MgCl2的含量。她取了1.0 L该海水样品，逐步加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，边加边搅拌使其充分反应，实验中生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图2所示。试计算：
①当滴入NaOH溶液40g时（即A点），烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）_____。
②该海水样品中MgCl2的质量_____？（精确至0.01g）
，如果要在实验室制取11.2g氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？
，如果要在实验室制取11.2g氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？
2CuO + H2O + CO2↑，CuO + C
Cu + CO↑，2CuO + C 