[题目]工业上制取大量氧气的方法是( )A．分离液态空气 B．加热高锰酸钾 C．双氧水分解 D．加热二氧化锰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上制取大量氧气的方法是（）

A．分离液态空气 B．加热高锰酸钾 C．双氧水分解 D．加热二氧化锰

【答案】A

【解析】

试题分析：工业制取氧气的方法是分离液态空气；加热高锰酸钾、双氧水分解是实验室制取氧气的方法。

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请根据上述实验流程回答下列问题：

（1）操作1的名称是。

（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为，。

（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为（填化学式）。

（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是。

【题目】水的好坏直接影响人的健康，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水处理剂．高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中生成紫红色溶液。下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（）

A．高铁酸钾是一种氧化物 B．高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价

C．高铁酸钾是由三种元素组成 D．高铁酸钾中含有单质铁

【题目】节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式。

（1）下列物质都可以用来作为燃料：①煤；②氢气；③石油；④天然气。

其中，最清洁的燃料是（填序号）。

（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是。

A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素

C．煤燃烧对环境影响较小 D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

（3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；②SO3与水化合形成硫酸．其中反应②的化学方程式为。

（4）丙醇（化学式为C3H8O）是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C3H8O +4O24H2O+2CO2+X，生成物X的化学式为。要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为 g。

【题目】向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：

（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）。

【题目】为了让灯泡通电发热时能消耗灯泡内少量的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯灯泡中的玻璃柱上涂一层物质，该物质是

A．红磷 B．氧化镁 C．二氧化锰 D．高锰酸钾

【题目】水是人类宝贵的自然资源。

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和（填仪器名称）。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用的方法降低水的硬度。

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为。

（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为。

（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）。

②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

【题目】下列过程中发生了化学变化的是（）

A．风力发电 B．榨取果汁 C．工业炼铁 D．水的三态变化

【题目】写出下列反应的表达式：

①红磷在空气中燃烧；

②双氧水和二氧化锰的混合物；

③铁丝在氧气中燃烧；

④氯酸钾和二氧化锰加热．

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