Question

(4分)从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下:

其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:

操作一: 加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca²⁺

操作二: 加入过量的X,除去滤液中的Mg²⁺

操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO₄^2－

请回答:

(1)操作中的物质X为            ,正确的操作顺序为                        (填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是                         ;

(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是                             .

 

Answer 1

【答案】

（1）氢氧化钠溶液；③①②或②③①；过滤；（2）除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠

【解析】（1）除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可，又因为不能引入新的杂质最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子；所以X是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，而是除去滤液中的Ca²⁺；所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面；①、②和③产生了三种沉淀，所以将沉淀与滤液分离的方法是通过过滤的方法；

（2）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应